물의 전리와 수소 이온 농도 Down BW
- unprod642
- 2020년 12월 8일
- 1분 분량
물의 전리와 수소 이온 농도 Down
물의 전리와 수소 이온 농도
물의 전리와 수소 이온 농도에 대하여 상세히 알아 보았습니다. 실험2[1].pH측정
4. 결과 및 고찰
1) 실험계산 및 결과
0.1N NaOH 적가할양
(ml)
1회
2회
3회
평균
실제적가량
HCl용액의pH
실제적가량
HCl용액의pH
실제적가량
HCl용액의pH
실제적가량
HCl용액의pH
0.00
1.97
2.04
2.02
2.01
10.00
2.22
2.23
2.22
2.22
20.00
2.78
2.70
2.72
2.73
21.00
2.93
2.82
2.88
2.87
22.00
3.14
2.98
3.10
3.07
23.00
3.75
3.25
3.62
3.54
24.00
5.29
4.32
6.19
5.26
24.50
7.15
5.69
7.64
6.82
24.90
10.89
0.1
9.62
10.20
10.23
25.00
10.96
10.06
10.39
10.47
25.10
11.06
10.41
10.51
10.66
25.50
11.26
11.07
10.92
11.08
26.00
11.43
11.30
11.21
11.31
28.00
11.75
11.70
11.66
11.70
30.00
11.90
11.86
11.83
11.86
(1) pH 측정결과
(2) 측정결과 그래프
■ 1회 ■ 2회 ■ 3회 ■ 평균
(3) 각 pH 구간에 사용될 수 있는 pH 지시약
지시약
pH 범위
Methyl violet
0.5 ~ 1.5
Thymol blue
1.2 ~ 2.8
Methyl yellow
2.9 ~ 4.0
Methyl orange
3.1 ~ 4.4
Bromomphenol blue
3.0 ~ 4.6
Bromocresol green
3.8 ~ 5.4
Methyl red
4.2 ~ 6.3
Chlorophenol red
4.8 ~ 6.4
Bromothymol blue
6.0 ~ 7.6
Paranitrophenol
6.2 ~ 7.5
Phenol red
6.4 ~ 8.0
Cresol red
7.2 ~ 8.8
Thymol blue
8.0 ~ 9.6
Phenolphthalein
8.0 ~ 9.8
Thymolphthalein
9.3 ~ 10.5
Alizarin yellow R
10.1 ~12.0
2) 결과고찰
이번 실험은 pH미터를 이용한 pH 측정 실험이었는데 pH 측정기의 원리를 습득 할 수 있었다.
3회까지의 pH의 측정값은 거의 비슷했다. 실험은 그다지 어렵지는 않았지만 실험에 의해 측정된 pH와 이론적 pH는 약간의 차이를 보였는데 오차가 생기는 원인으로는 정확한 농도의 NaOH를 조제 할 수가 없고, 기계 상의 오차도 발생하기 때문이라고 생각한다.
그리고 pH미터의 전극 검출부를 증류수로 3회 이상 씻고 깨끗한 거름종이나 탈지면으로 닦아야 하는데 그냥 수돗물을 받아놓고 사용하였다. 물의 pH는 항상 유지하는 것은 아니고 안의 녹아있는 CO2의 양과 온도 등의 상태에 따라서 pH가 변하게 된다. 이것도 pH 측정 결과 값에 약간의 영향을 준 것 같다.
[문서정보]
문서분량 : 7 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 물의 전리와 수소 이온 농도
파일이름 : 물의 전리와 수소 이온 농도.hwp
키워드 : 물의,전리와,수소,이온,농도
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