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효소에 관해서

효소의 특징과 효소반응, 조절효소에 대해 설명한 리포트입니다. 효소enzyme

1. 효소의 특징

(1) 효소의 촉매력

(2) 특이성

(3) 조절

(4) 반응속도

(5) 효소는 결합에너지 사용

2. 효소반응 속도론에 의한 작용 메커니즘의 연구

(1) 기질농도

(2) 가역적 그리고 비가역적 저해

(3) 효소 활성에 미치는 pH의 영향

3. 효소반응의 예

(1) 반응 메커니즘은 여러 가지 원리 설명

4. 조절효소

(1) 다른 자리입체성효소 (5) 효소는 결합에너지 사용

결합에너지는 촉매 반응에 에너지를 공급할 뿐만 아니라 반응 특이성의 확보에도 관계하고 있다. 특이성이란 경쟁을 하는 2가지의 기질을 식별 할 수 있는 효소의 능력을 말한다.

만일 효소의 활성 부위에, 천이상태에 있는 기질과 약한 결합을 형성하기에 최적의 배치를 하고 있는 기능기가 있다면 그 효소는 다른 기질과 잘 결합할 수 없을 것이다. 또한 어떤 분자가 특별한 기능기를 가지고 있으나, 효소에는 그것에 맞는 부분과 결합하는 부위가 없을 때 그 분자는 효소의 대상 밖이 될 것이다. 일반적으로 특이성이란 효소와 기질분자의 많은 부분 또는 구조의 거의 모든 부분과의 사이에서 많은 약한 결합이 형성되어 생기는 것이다. 결합에너지는 몇 가지의 반응 메커니즘에 있어서 주요한 추진력이 되며, 촉매를 일으키는 주요한 때론 유일한 힘이 된다. 반응에 있어서의 주요한 물리적 열역학적 장벽으로 다음의 4가지를 생각할 수 있다.

1) 엔트로피 : 용액 중에서 두 가지 분자의 상대적인 운동

2) 수소결합으로 된 물의 용매화 껍질 : 물은 수용액 중에서 대부분의 생체분자를 둘러싸서 안정화 시키는 작용

3) 많은 반응에서 필요로 하는 기질의 전기적 구조적 뒤틀림

4) 효소 분자상에서의 촉매 기능기의 적절한 배열의 필요성

결합에너지는 이들 4가지 모두의 장벽을 극복 할 수 있다.

기질 부분이 효소에 결합함으로써 얻어지는 이점의 하나는 반응하는 두 가지 기질의 상대적인 운동성의 대폭적인 감소, 즉 엔트로피의 감소이다. 결합에너지는 기질이 반응하는데 적절한 배치를 유지한다.

이것은 촉매반응에 있어서 큰 이점이 되며 그 이유는 용액 중에서의 분자간의 충돌이 대단히 적기 때문이다. 기질-효소간의 약한 결합의 형성에 위해서 또한 기질은 탈용매화라는 결과를 가져온다. 다시 말하면 용액 중의 기질과 물과의 사이에 존재하는 수소결합의 대부분 또는 전부가 효소-기질간의 상호작용으로 치환되는 것이다. 효소자체도 기질과 결합을 하면 콘포메이션의 변화가 생기는데 이것 또한 기질과의 사이에 여러 개의 약한 상호작용이 새로이 형성되기 때문에 유도된 것이다. 이것을 유도 적합이라고 부른다.

[문서정보]

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파일종류 : HWP 파일

자료제목 : 효소에 관해서

파일이름 : 효소에 관해서.hwp

키워드 : 효소에,관해서

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